Sprzęt i odczynniki: 
Wysoka zlewka (250 cm³), tektura, dwie elektrody grafitowe z przewodami elektrycznymi, żródło prądu stałego 4.5V. Bromek cynku - roztwór o stężeniu 0.3 M.

Wykonanie: 
Zlewkę dzielimy odpowiednio przyciętym kawałkiem tektury sięgającej do jej dna na dwie części, tworząc w ten sposób półprzepuszczalną przegrodę. Wlewamy elektrolit (roztwór ZnBr₂) i w każdej z przegród zanurzamy elektrodę grafitową. Końce elektrod łączymy ze źródłem prądu stałego (4.5V).

W wyniku procesu elektrolizy wodnego roztworu bromku cynku wokół elektrody dodatniej (anody) roztwór zabarwia się na żółto (od Br₂), zaś na elektrodzie ujemnej (katodzie) osadza się metaliczny cynk. 

Wydzielanie się Br₂ i Zn na elektrodach jest wynikiem reakcji chemicznych zachodzących pod wpływem energii dostarczanej z zewnątrz do układu. Jest to proces endoenergetyczny.

Sprzęt i odczynniki: 
Naczynie elektrolityczne z zawartością z poprzedniego doświadczenia, 
silniczek elektryczny na prąd stały (wiatraczek, 1.5V), woltomierz, żarówka (maksymalnie 0.02A, 2.1V).

Wykonanie: 
Po przeprowadzeniu elektrolizy według opisu przedstawionego powyżej , na elektrodach zanurzonych w roztworze powinny być wydzielone zauważalne ilości produktów. Do elektrod podłączamy następnie woltomierz. Elektrodę pokrytą cynkiem łączymy z ujemnym znakiem woltomierza, a elektrodę na której wydzielał się brom ze znakiem dodatnim. Zamiast woltomierza możemy włączyć do obwodu silniczek lub żarówkę.

Procesy chemiczne zachodzące na elektrodach przebiegają teraz odwrotnie do tych, jakie zachodziły podczas elektrolizy. Uzyskana energia elektryczna (proces egzoenergetyczny) jest wynikiem utleniania metalicznego cynku, wydzielanego podczas elektrolizy ZnBr₂ i redukcji bromu.